تبادل استری از متیل استات و n – بوتانول کاتالیز شده توسط Amberlite

اتیل استات در طی تولید الکل پلی (‏وینیل الکل)‏محصول جانبی است. در هر تن PVA ، ۱.۶۸ تن متیل استات تولید می شود. از آنجا که متیل استات دارای اهمیت صنعتی محدودی است و متانول ماده خام برای سنتز PVA است، موثرترین راه تبدیل متیل استات به متانول و بوتیل استات است، چون n – بوتیل استات حلال مهمی برای پلاستیک، رزین‌ها، صمغ‌ها و پوشش‌ها است. n- بوتیل استات نیز می‌تواند به عنوان یک عامل استخراج، به عنوان واسط در سنتز آلی، یا در صنعت عکاسی مورد استفاده قرار گیرد. ۲ – یکی از احتمالات برای به دست آوردن محصولات مورد نظر، تبادل متیل استات با n – بوتانول است که منجر به n – بوتیل استات و متانول می‌شود. به دلیل دو فشار ماکزیمم باینری، یعنی، استات و n – – ان – بوتیل استات، یک فرآیند معمولی با واکنش به دنبال آن جدایی باعث ایجاد یک تلاش جدایی بزرگ می‌شود. علاوه بر این، ثابت تعادل شیمیایی پایین (‏نزدیک به واحد)‏منجر به تبدیل پایین و هزینه‌های بالای سرمایه می‌شود. یک جایگزین، کاربرد تقطیر واکنشی و یا ترکیب مرحله واکنش با یک فرآیند جداسازی غشایی، مثلا،، برای جدا کردن محصولات واکنش از واکنش دهنده‌ها و بنابراین غ

The reaction kinetics and chemical equilibrium of liquid-phase transesterification of methyl acetate and n-butanol to n-butyl acetate and methanol in the temperature range of 313.15 to 330.15 K were investigated. The reaction has been catalyzed by the acidic ion-exchange resin, Amberlyst 15. The chemical equilibrium constant obtained from kinetic experiments is in qualitative agreement with the one calculated from standard thermodynamic properties. The influence of the catalyst loading, initial reactant molar ratio, and temperature on the kinetics was studied. Two kinetic models, pseudohomogeneous (PH) and Langmuir−Hinshelwood (LH), were used to describe the reaction rate. Independent binary liquid sorption experiments were used to fit the adsorption constants needed for the LH model. The results of the more simple pseudohomogeneous model provide similar good results as the LH model.